Nejčastěji platí, že při vzniku chemické vazby dochází k uvolňování tepla (exotermická reakce) a pro rozbití chemické vazby je třeba teplo dodat (endotermická reakce).Exotermická (exotermní) reakce (z řeckého ἔξω exo „venku“ a θερμός thermós „teplý, horký, vyhřívaný“) je chemická reakce, při níž se uvolňuje energie, obvykle ve formě tepla. Produkty reakce proto mají nižší chemickou energii než reaktanty, které do reakce vstoupily.Exotermní reakce
Jestliže se při chemické reakci uvolňuje teplo, hovoříme o reakci exotermní (exotermické). Exotermní reakce jsou mnohdy doprovázeny světelnými efekty či prudkým zvýšením teploty reakční směsi.
Jak určit směr reakce : Povšimněme si šipky v zápisu chemické rovnice. Obvykle se píše šipka jednosměrná (→), což symbolizuje, že reakce probíhá převážně v jednom směru – reaktanty ubývají a přibývá produktů. Všechny reakce však probíhají v obou směrech zároveň.
Jak dělíme Termochemické reakce
Termochemie se zabývá studiem tepelného zabarvení chemických reakcí. Dle tepelného zabarvení dělíme reakce na exotermní (teplo se uvolňuje) a endotermní (teplo se spotřebovává). V termochemické rovnici se uvádí symboly skupenství u prvků či sloučenin, protože hodnoty reakčního tepla závisí i na skupenství.
Jak vypočítat teplo reakce : Reakční teplo ze spalných tepel se vypočítá jako součet spalných tepel reaktantů (vynásobených stechiometrickými koeficienty), od kterých jsou odečtena spalná tepla produktů (též vynásobená příslušnými koeficienty). Reakční teplo reakce je -52 kJ⋅mol−1.
Chemické reakce lze klasifikovat podle různých kritérií, včetně fyzikálního stavu substrátů a produktů nebo energetického účinku. Nejčastěji se však dělí podle typu a počtu složek, které se na nich podílejí a podle toho rozlišujeme reakce syntézní, rozkladné a vytěsňovací. Hoření je fyzikálně chemická reakce, při které hořlavá látka reaguje vysokou rychlostí s oxidačním prostředkem za vzniku tepla a světla. Je to reakce exotermická.
Jak ovlivnuje teplota chemické reakce
Zvyšováním teploty se výrazně zvyšuje i rychlost chemické reakce. Podle pravidla, které objevil J. H. van´t Hoff, platí, že pokud se zvýší teplota při chemické reakci o 10 °C, zvýší se rychlost chemické reakce dvakrát až čtyřikrát.Heterogenní reakce obsahuje rozdílné fáze, probíhá na styčné ploše, tzv. fázovém rozhraní. Typické heterogenní reakce jsou srážecí reakce.H = U + p V {\displaystyle H=U+pV} Jednotkou entalpie v systému SI je joule (J). Typy reakcí
přímá – vznik produktů
zpětná – reakce produktů za vzniku výchozích látek.
vratná – přímá a zpětná reakce probíhají vzájemně
Jak dělíme chemické reakce : Chemické reakce můžeme rozdělit dle různých kritérií, jako jsou například vnější změny, skupenství reaktantů, tepelné zabarvení (změna tepla v průběhu reakce) či typy přenášených částic.
Kdy začne hořet dřevo : Optimální teplota pro rozklad dřeva začíná od 280 °C. Při nižší teplotě hoření vznikají látky, které jsou zdraví velmi škodlivé a poškozují korozí vnitřek kamen nebo kotle. Při teplotě nad 700 °C se ze dřeva uvolňuje a hoří dřevoplyn (směs kysličníku uhelnatého a vodíku s vysokou výhřevností).
Jak závisí rychlost reakce na teplotě
Při zvýšení teploty o 10 °C se hodnota rychlostní konstanty, a tím i rychlost reakce, zvyšuje zpravidla dvakrát až čtyřikrát. Rychlost chemické reakce je ovlivněna řadou různých faktorů, včetně koncentrace látek účastnících se reakce, velikosti povrchu, teploty a používáním katalyzátorů. Obecně vzato zvýšení koncentrace reaktantů v roztoku, zvýšení povrchu u reakcí v pevné fázi a zvýšení teploty reakčního systému zvýší rychlost reakce.Typy reakcí
přímá – vznik produktů
zpětná – reakce produktů za vzniku výchozích látek.
vratná – přímá a zpětná reakce probíhají vzájemně
Co to je entropie : Entropie je míra informace, kterou nese jednotka, nebo také míra neurčitosti náhodného pokusu, množství informace potřebné k odstranění neurčitosti. Tvrzení vychází z předpokladu, že termín informace znamená zprávu, která snižuje neurčitost. Znázorňuje se Shannonovým vzorcem: Shannonův vzorec.
![Kladsko-5-malý-Karlův-Most[1]](https://www.einarstrayorchestra.com/wp-content/uploads/2024/06/Kladsko-5-maly-Karluv-Most1-1024x692-250x120.jpg)
![Stubai[1]](https://www.einarstrayorchestra.com/wp-content/uploads/2024/06/Stubai1-250x120.jpg)
Antwort Kdy je reakce exotermická a kdy Endotermická? Weitere Antworten – Jak poznat Endotermickou a Exotermickou reakci
Nejčastěji platí, že při vzniku chemické vazby dochází k uvolňování tepla (exotermická reakce) a pro rozbití chemické vazby je třeba teplo dodat (endotermická reakce).Exotermická (exotermní) reakce (z řeckého ἔξω exo „venku“ a θερμός thermós „teplý, horký, vyhřívaný“) je chemická reakce, při níž se uvolňuje energie, obvykle ve formě tepla. Produkty reakce proto mají nižší chemickou energii než reaktanty, které do reakce vstoupily.Exotermní reakce
Jestliže se při chemické reakci uvolňuje teplo, hovoříme o reakci exotermní (exotermické). Exotermní reakce jsou mnohdy doprovázeny světelnými efekty či prudkým zvýšením teploty reakční směsi.
Jak určit směr reakce : Povšimněme si šipky v zápisu chemické rovnice. Obvykle se píše šipka jednosměrná (→), což symbolizuje, že reakce probíhá převážně v jednom směru – reaktanty ubývají a přibývá produktů. Všechny reakce však probíhají v obou směrech zároveň.
Jak dělíme Termochemické reakce
Termochemie se zabývá studiem tepelného zabarvení chemických reakcí. Dle tepelného zabarvení dělíme reakce na exotermní (teplo se uvolňuje) a endotermní (teplo se spotřebovává). V termochemické rovnici se uvádí symboly skupenství u prvků či sloučenin, protože hodnoty reakčního tepla závisí i na skupenství.
Jak vypočítat teplo reakce : Reakční teplo ze spalných tepel se vypočítá jako součet spalných tepel reaktantů (vynásobených stechiometrickými koeficienty), od kterých jsou odečtena spalná tepla produktů (též vynásobená příslušnými koeficienty). Reakční teplo reakce je -52 kJ⋅mol−1.
Chemické reakce lze klasifikovat podle různých kritérií, včetně fyzikálního stavu substrátů a produktů nebo energetického účinku. Nejčastěji se však dělí podle typu a počtu složek, které se na nich podílejí a podle toho rozlišujeme reakce syntézní, rozkladné a vytěsňovací.
Hoření je fyzikálně chemická reakce, při které hořlavá látka reaguje vysokou rychlostí s oxidačním prostředkem za vzniku tepla a světla. Je to reakce exotermická.
Jak ovlivnuje teplota chemické reakce
Zvyšováním teploty se výrazně zvyšuje i rychlost chemické reakce. Podle pravidla, které objevil J. H. van´t Hoff, platí, že pokud se zvýší teplota při chemické reakci o 10 °C, zvýší se rychlost chemické reakce dvakrát až čtyřikrát.Heterogenní reakce obsahuje rozdílné fáze, probíhá na styčné ploše, tzv. fázovém rozhraní. Typické heterogenní reakce jsou srážecí reakce.H = U + p V {\displaystyle H=U+pV} Jednotkou entalpie v systému SI je joule (J).
Typy reakcí
Jak dělíme chemické reakce : Chemické reakce můžeme rozdělit dle různých kritérií, jako jsou například vnější změny, skupenství reaktantů, tepelné zabarvení (změna tepla v průběhu reakce) či typy přenášených částic.
Kdy začne hořet dřevo : Optimální teplota pro rozklad dřeva začíná od 280 °C. Při nižší teplotě hoření vznikají látky, které jsou zdraví velmi škodlivé a poškozují korozí vnitřek kamen nebo kotle. Při teplotě nad 700 °C se ze dřeva uvolňuje a hoří dřevoplyn (směs kysličníku uhelnatého a vodíku s vysokou výhřevností).
Jak závisí rychlost reakce na teplotě
Při zvýšení teploty o 10 °C se hodnota rychlostní konstanty, a tím i rychlost reakce, zvyšuje zpravidla dvakrát až čtyřikrát.
Rychlost chemické reakce je ovlivněna řadou různých faktorů, včetně koncentrace látek účastnících se reakce, velikosti povrchu, teploty a používáním katalyzátorů. Obecně vzato zvýšení koncentrace reaktantů v roztoku, zvýšení povrchu u reakcí v pevné fázi a zvýšení teploty reakčního systému zvýší rychlost reakce.Typy reakcí
Co to je entropie : Entropie je míra informace, kterou nese jednotka, nebo také míra neurčitosti náhodného pokusu, množství informace potřebné k odstranění neurčitosti. Tvrzení vychází z předpokladu, že termín informace znamená zprávu, která snižuje neurčitost. Znázorňuje se Shannonovým vzorcem: Shannonův vzorec.