Antwort Jak se pocita Rovnovazna konstanta? Weitere Antworten – Co je to Rovnovazna konstanta

Rovnovážná konstanta charakterizuje složení reakční směsi po dosažení chemické rovnováhy.Činitelé ovlivňující chemickou rovnováhu

1. Změna koncentrace.
2. Změna tlaku.
3. Změna teploty.
4. Vliv katalyzátorů

Povšimněme si šipky v zápisu chemické rovnice. Obvykle se píše šipka jednosměrná (→), což symbolizuje, že reakce probíhá převážně v jednom směru – reaktanty ubývají a přibývá produktů. Všechny reakce však probíhají v obou směrech zároveň.

Co je stupeň konverze : Stupeň konverze α budiž (zjednodušeně řečeno) podíl z 1 molu reaktantu, který zreaguje do dosažení rovnovážného stavu, nebo látkové množství produktu, které při téže reakci vznikne.

Na čem závisí rovnovážná konstanta

Rovnovážná konstanta je obecně závislá na teplotě a také dalších termodynamických veličinách, které ovlivňují změnu Gibbsovy energie (například tlak, napětí, proud a elektromagnetické pole).

Co drzi rovnovahu : Lidské tělo má vyvinutý speciální orgán pro rovnováhu ve vnitřním uchu, kterému odborně říkáme vestibulární aparát (nebo také rovnovážné ústrojí). Díky němu umíme vnímat polohu a pohyb těla, a také udržovat rovnováhu, čímž vlastně předcházíme pádu.

Roku 1863 vyslovili C. M. Guldberg a P. Waage zákon o „aktivním působení hmoty“. Zákon vychází z představy o dynamické povaze chemických rovnováh a je znám také jako Guldbergův-Waageův zákon o působení aktivní hmoty: Rychlost chemické reakce je v každém okamžiku úměrná aktivní hmotě reagujících látek.

r = k(T) ⋅ f(cA, cB, …). Konstanta úměrnosti k – rychlostní konstanta – je číselně rovna rychlosti reakce při jednotkových koncentracích výchozích látek. Je tedy vhodnou kinetickou veličinou pro porovnávání rychlostí jednotlivých reakcí – čím je větší, tím rychleji reakce probíhá.

Jak vyjádříme chemickou reakcí

Chemické rovnice

Průběh chemické reakce se zapisuje chemickou rovnicí. Jednotlivé zúčastněné látky se oddělují znaménkem „+“, mezi výchozí látky a produkty reakce se zapisuje šipka (⟶). Rovnice výše lze přečíst takto: uhlík reaguje s dvouatomovou molekulou kyslíku (kyslíkem), vzniká oxid uhličitý.Konverze neboli podvojná záměna – dvě látky si při reakci vymění atomy nebo funkční skupiny. Patří sem např. neutralizace a srážení.Chemická rovnováha je takový stav soustavy, v němž se z makroskopického hlediska nemění její složení, i když v ní neustále probíhají chemické děje. Pokud budou v systému probíhat děje vratné, pak při rovnováze běží reakce oběma směry stejnou rychlostí.

Centrem naší rovnovážné soustavy je labyrint, kostěné a blanité "bludiště" v našem vnitřním uchu. Jsou v něm uloženy polokruhovité kanálky, otolitické orgány a hlemýžď. Hlemýžď zodpovídá za sluch a kanálky zase za rovnováhu. Vypadají jako tři smyčky, z nichž je každá určena pro jiný typ pohybu.

Co způsobuje ztrátu rovnováhy : U mladých lidí je v mnoha případech příčinou závratě nízký tlak krve. Podobně působí i příliš vysoký nebo kolísavý krevní tlak. Dále mohou závrať vyvolat různá poškození krční páteře, kdy také dochází k špatnému prokrvování mozkové tkáně.

Co je to srážková teorie : Srážková teorie : vychází z předpokladu, že se částice (molekuly, ionty), mají-li spolu reagovat, musí nejprve srazit, při této srážce se naruší vazby reaktantů

Co je rychlostní konstanta

Konstanta úměrnosti k – rychlostní konstanta – je číselně rovna rychlosti reakce při jednotkových koncentracích výchozích látek.

1. Souvislost rychlosti, dráhy a času. Známe-li průměrnou rychlost v a celkový čas t, můžeme vypočítat dráhu s takto:
2. dráha = rychlost . čas. s = v . t.
3. rychlost = dráha : časem. v = s : t. Známe-li průměrnou rychlost v a celkovou dráhu s, můžeme vypočítat čas t takto:
4. s. s=v.t. m, km. čas.
5. t. t=s:v. s, h. rychlost.

Chemická rovnice se zapisuje podobně jako matematická rovnice. Má vždy dvě strany: na levé straně se zapisují látky (prvky, chemické sloučeniny), které do reakce vstupují – reaktanty. na pravé straně jsou látky (prvky, chemické sloučeniny), které reakcí vznikly – produkty.

Jak vyčíslit chemické rovnice : Aby chemická rovnice měla smysl, musí být správně vyčíslená, tedy počet atomů na levé straně (reaktanty) se musí rovnat počtu atomů na pravé straně (produkty). Této rovnosti dosáhneme volbou správných stechiometrických koeficientů (čísel před vzorci, které udávají vzájemný poměr látek zúčastněných v reakci).