Antwort Jaký indikátor by se mohl použít místo Fenolftaleinu? Weitere Antworten – Jak funguje Acidobazický indikátor

Acidobazický indikátor

Acidobazické indikátory jsou látky, které mění své vlastnosti v závislosti na hodnotě pH daného prostředí. Většinou jde o změnu zbarvení. Změna zbarvení je způsobená fyzikálně-chemickými změnami uvnitř molekuly indikátoru.Přírodní indikátor – červené zelí

Je známo, že červené zelí, slupky z ředkviček a další přírodní látky po přidání octa změní barvu. Některé rostliny, např. hortenzie mění barvu svých květů podle toho, v jaké půdě rostou – v kyselé půdě má květenství červenou barvu a v zásadité půdě modrou barvu.Methyloranž je díky jasné změně barvy často voleným indikátorem pro titrace. Protože mění barvu při pH v oblasti středních kyselin, používá se obvykle pro titraci kyselin. Na rozdíl od univerzálních indikátorů nemá methyloranž celé spektrum změny barvy, nýbrž dochází k ostřejší změně.

Co je to indikátor v chemii : je chemická látka, která změnou barvy indikuje jinak nepozorovatelnou veličinu, například kyselost či zásaditost prostředí.

Co je univerzální indikátor

Univerzální indikátor je indikátor pH používaný v analytické chemii. Tvoří ho roztok několika sloučenin, který po přidání analyzovaného vzorku vykazuje barevné změny indikující v širokém rozsahu hodnot pH kyselost nebo zásaditost vzorku.

Jak funguje lakmusový papírek : Lakmusový papírek je lakmusem napuštěný proužek filtračního papíru, jeden z nejstarších pH indikátorů, používaných na testování kyselosti. Modrý lakmusový papírek se barví načerveno v kyselých prostředích a červený lakmus se barví namodro v zásaditých prostředích. Změna barvy probíhá v rozsahu 4,5 – 8,3 pH (při 25 °C).

Známé acidobázické indikátory jsou také fenolftalein, který v zásaditém prostředí mění barvu z bezbarvé na fialovou, nebo methylčerveň, přecházející v kyselém prostředí ze žluté do červené. Podobných sloučenin je mnoho a vydají na dlouhý seznam.

Univerzální indikátor je indikátor pH používaný v analytické chemii. Tvoří ho roztok několika sloučenin, který po přidání analyzovaného vzorku vykazuje barevné změny indikující v širokém rozsahu hodnot pH kyselost nebo zásaditost vzorku.

Co je to funkční oblast indikátoru

Funkční oblast indikátoru je barevný přechod, tj. oblast kdy nastává pozorovatelná změna. Při titraci volíme indikátor tak, aby jeho funkční oblast odpovídala pH okolí bodu ekvivalence na titrační křivce. Acidobazický indikátor je použitelný pokud je barevná přeměna v rozmezí 2 jednotek pH.Známé acidobázické indikátory jsou také fenolftalein, který v zásaditém prostředí mění barvu z bezbarvé na fialovou, nebo methylčerveň, přecházející v kyselém prostředí ze žluté do červené. Podobných sloučenin je mnoho a vydají na dlouhý seznam.Kyselé – červená, zásadité – fialová (mýdlo je zásadité, ocet kyselý).

Univerzální indikátorové papírky se po namočení do tekutiny ihned obarví, a tak je možné odečíst hodnotu pH. Podle udávané hodnoty pH zjistíte, zda je testována tekutina kyselá (pH hodnota 0-7), zásaditá (pH hodnota 7-14), nebo neutrální (pH hodnota 7). PH organismu lze zjistit ze slin nebo z moči.

Jak funguje pH sonda : pH sonda je tedy iontově selektivní elektroda pro H+ ionty. Jelikož pH vnitřního elektrolytu je konstantní, potenciál sondy je rozdíl nábojů na vnitřní a vnější straně skleněné baňky. Dává stabilní referenční signál (potenciál), proti kterému se měří odezva měrné pH elektrody.

Co dokazuje Fenolftalein : Fenolftalein je acidobazický indikátor s přechodovou oblastí při pH 8,2–10,0. Jde o jeden z nejčastěji používaných indikátorů, využívá se např. při acidobazických titracích.

Jak se zbarví Fenolftalein přidaný k reakční směsi

Při acidobazických titracích se využívá barevného přechodu fenolftaleinu při změně pH. V kyselém prostředí je fenolftalein bezbarvý, v bazickém prostředí se zbarví fialově. K přechodu dochází při pH 8,2-9,8.

Při lití kyseliny (zásady) do vody tedy kyselina (zásada) ihned spadne pod hladinu vody na dno kádinky, kde je relativně neškodná. Při opačném postupu spadne kapka vody na hladinu kyseliny (zásady), obalí se kyselinou (zásadou), tím se zahřeje, a protože má menší hustotu než obsah kádinky, vyšplíchne ven.Princip: pH metr je v podstatě zjednodušený ionmetr. Na rozdíl od ionmetru je jeho stupnice cejchována přímo v hodnotách pH. Není možno jej přepnout na měření aktivity iontů s jiným nábojovým číslem než +1 a změnit pracovní oblast pS mimo oblast hodnot pH.

Jak funguje měření pH : Pro orientační měření pH se používají indikátorové papírky (tj. acidobazické indikátory). Tyto papírové proužky jsou „napuštěny“ různými chemickými látkami, tzv. indikátory, které na základě pH (kyselosti/zásaditosti) roztoku mění barvu v důsledku probíhajících chemických reakcí.